电池是如何使用电器工作的？

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首先你要明白电流的工作方式：自由电子的定向迁移。电池的工作原理是电子从电池的负极经导线流经用电器再回到正极，电池内部的化学物质：负极失电子，正极得电子，完成一个化学反应（化学反应的本质就是电子的迁移，由一种物质迁移到另一种物质，我们把这两个物质隔开，电子通过导线完成反应，就是我们的原电池）。在电子流经用电器（即电流流经电器）时，就对电器做了功，在整个过程中，电池内部的化学能转换成电能。

充电的过程与电池是相反的，我们在电池两端加上电压，电池正负极的物质发生反应，这个反应和其放电时的反应是逆反应，又得到原来的物质，所以当我们充完电后电池就有电了，这个过程是电能转换成化学能。注意不是所有的电池都可以充电，并且充电并不能还原全部的原物质，这些是由电池内部的化学物质决定的，有的物质是不能充电的，比如我们经常用的干电池，大多是锌锰电池，其不能充电。我们手机里的电池是锂电池，主要是靠锂离子来完成充电放电的，还有我们用的蓄电池（如电瓶）用的硫酸铅和硫酸，所以有时我们会往电池里加硫酸，那时因为里面的硫酸由于时间长消耗浓度降低，放电效果不好，加些硫酸就可以了。

如果想了解更多，高中化学里也有些，不过很基础，想了解更深，请查询电化学方面的知识，

锂离子电池是怎样工作的？

普通蓄电池的工作过程是一个化学能与电能相互转换的过程。当蓄电池的化学能转化为电能向外供电时，称之为放电过程。当蓄电池与外界电源相联而将电能转化为化学能储存起来时，成为充电过程。

1.电动势的建立：正极板上二氧化铅电离为正四价铅离子和负二价氧离子，铅离子附着在正极板上，氧离子进入电解液中，使正极板具有2.0V的正电位；负极板上的纯铅电离为正二价铅离子和两个电子，铅离子进入电解液中，电子留在负极板上，使负极板具有-0.1的负电位。因此，正、负极板间有2.1V的电位差。

2.放电过程：在电位差的作用下，电流从正极流（查成交价 | 车型详解）出，经过灯泡流回负极，使灯泡发光。正极板上的正四价铅离子与电子结合生成正二价铅离子，进入电解液再与硫酸根离子结合生成硫酸铅（附着在正极板上）；负极板上，正二价铅离子也同硫酸根离子结合生成硫酸铅（附着在负极板上）。

3.充电过程：充电时，外接直流电源的正极接蓄电池的正极板，电源的负极接蓄电池的负极板。当直流电源的电动势高于蓄电池的电动势时，电流将以放电电流相反的方向流过蓄电池。

正极板上，正二价铅离子失去2个电子成为正四价铅离子，再与水反应生成二氧化铅，附着在正极板上，电位升高；负极板上，正二价铅离子得到2个电子生成一个铅分子而附着在负极板上；从正、负极板上电离出来的硫酸根离子与水中的氢离子结合生成硫酸。（图/文/摄：陈妙玲） @2019

锂离子是采用含有锂元素的材料作为电极的电池，它是现代高性能电池的代表。目前，我们用的手机、笔记本电脑、数码摄像机等都是使用的锂离子电池。可以说，它现在是我们的生活和工作中不可缺少的一种电源。

锂离子电池是一种可以充电的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间的移动来工作。通常人们把锂离子进入正极材料的过程叫嵌入，离开的过程叫脱嵌；锂离子进入负极材料的过程叫插入，离开的过程叫脱插。锂离子电池是由锂电池发展而来。锂离子电池的能量密度很大，平均输出的电压也很高，自放电量很小，工作温度范围为-20℃～60℃，其循环性能优越，可快速充放电，充电效率高达100%，而且输出功率大、用寿命长，不含有毒有害物质，被称为绿色环保电池。而锂离子二次电池通常由电极组件、容纳该电极组件的容器以及电解液组成。

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